Tevrede
Die samesmelting bestaan uit 'n toestandverandering van 'n saak in staat stewig aan vloeistof. Hierdie tipe oorgang vind plaas wanneer die temperatuur wat materie verkry word tot 'n sekere temperatuur styg.
As hierdie punt in die teenoorgestelde rigting gekruis word, dit wil sê as 'n vloeistof sy temperatuur verlaag totdat dit dit bereik stol die teenoorgestelde effek voorkom.
Smeltpunt
Die temperatuurvlak waarop chemiese samesmelting plaasvind, word presies genoem smeltpunt, en hou verband met die vlak van eksterne druk waarop dit is.
Die smeltpunt het 'n funksie in die karakterisering van vaste stowwe, wat die mate van suiwerheid wat die stof besit, kan bepaal: wanneer onsuiwerhede aangetref word, daal die smeltpunt van 'n verbinding aansienlik, sodat die voldoening van die smelt wanneer die teoretiese waarde bereik word, dui op die suiwerheid van die vaste stof.
Die state en die belangrikheid van hul veranderinge
Die vaste toestand en vloeistof is die twee waarin voorwerpe waarneembaar is deur die aanraking:
Vaste stowwe word gekenmerk deur weerstand bied veranderings in vorm en volume, met deeltjies wat in eenheid voorkom en bevredigend georganiseer is
Vloeistowwe, aan die ander kant, het 'n vloeibare vorm en konsekwentheid oor 'n wye drukbereik. Die verskille in die eienskappe van elkeen Staat van samevoeging Hulle maak die vermoë om van een na die ander oor te skakel deur 'n temperatuurverandering so waardevol vir mense.
Gietery
Daar is baie gebiede waarin chemiese samesmelting gebruik word, maar een van hulle val op, naamlik metallurgie.
Dit word genoem gietery die proses waardeur metale verander van vaste na vloeibare toestandword gewoonlik later in 'n holte ingebring waar dit stol, wat 'n nuwe vorm gee aan iets wat in sy vaste vorm nie sou kon verander nie.
Hiervoor moet soms chemiese prosesse uitgevoer word wat dit moontlik maak om te bereik baie hoë temperature, geëis deur hierdie gieterye.
Fusie voorbeelde
Hieronder is 'n lys voorbeelde van samesmeltingsprosesse, met verskillende stowwe en die temperatuur waarop hulle reageer.
| Helium smelt temperatuur, by -272 ° C. |
| Waterstof smelt temperatuur, by -259 ° C. |
| Smelt ys in vloeibare water by 0 ° C. |
| Stikstofsmelting, wanneer dit -210 ° C bereik. |
| Versmelting van arseen, wanneer dit 81 ° C bereik. |
| Chloor smelt temperatuur by -101 ° C. |
| Smelting van broom, wanneer dit -7 ° C bereik. |
| Smelting van osmium, wanneer die temperatuur 3045 ° C is. |
| Transformasie van goud in vloeistof, by 1064 ° C. |
| Molibdeen smelt, by 2617 °. |
| Sirkonium smelt temperatuur, 1852 ° C. |
| Smelt temperatuur van Francium, by 27 ° C. |
| Boor smelt by 2300 ° C. |
| Smelt temperatuur van argon, by -189 ° C. |
| Radon smelt wanneer dit -71 ° C bereik. |
| Transformasie van alkohol in vloeistof, by -117 ° C. |
| Neonsmelt temperatuur, by -249 ° C. |
| Chroom smelt by 1857 ° C. |
| Vorming van vloeibare uraan, by 1132 ° C. |
| Lutetium -samesmelting, by 1656 ° C. |
| Fluorsmelting, wanneer dit -220 ° C bereik. |
| Kwik smelt temperatuur, -39 ° C. |
| Smelt temperatuur van suurstof, by -218 ° C. |
| Smelting van vlekvrye staal, by 1430 ° C. |
| Chloroform smelt by 61,7 ° C. |
| Smelting van gallium, wanneer dit 30 ° C bereik. |
| Rubidium smelt temperatuur, 39 ° C. |
| Wolfram smelt temperatuur, 3410 ° C. |
| Fosfor smelt temperatuur, 44 ° C. |
| Kalium smelt by 64 ° C. |
Meer inligting?
- Voorbeelde van fisiese veranderinge
- Voorbeelde van stolling
- Voorbeelde van verdamping
