Beide die chemiese verbindings aangesien chemiese elemente uit molekules bestaan, en dit op hul beurt uit atome bestaan. Die atome bly verenig danksy die vorming van die sg chemiese skakels.
Die chemiese bindings is nie almal dieselfde nie: basies hang dit af van die elektroniese eienskappe van die betrokke atome. Daar is twee mees algemene tipes skakels: ioniese bindings en die kovalente bindings.
Kovalente bindings is tipies dié wat hou nie-metaalatome bymekaar. Dit gebeur dat die atome van hierdie elemente baie elektrone in hul buitenste dop het en die neiging het om elektrone te behou of te kry, in plaas daarvan om dit op te gee.
Daarom is die manier waarop hierdie stowwe of chemiese verbindingsicos stabiliteit te bereik is deur die deel van 'n paar elektrone, unie uit elke atoom nie. Op hierdie manier is die gedeelde paar elektrone gemeenskaplik vir die twee atome en hou hulle terselfdertyd bymekaar. In die gasse edeles, byvoorbeeld, dit gebeur. Ook in halogeen elemente.
Wanneer die kovalente binding plaasvind tussen elemente van soortgelyke elektronegatiwiteit, soos tussen waterstof en koolstof, word 'n binding gevorm apolêre kovalente. Dit gebeur byvoorbeeld in koolwaterstowwe.
Net so vorm homonukleêre molekules (wat uit dieselfde atoom bestaan) altyd apolêre bindings. Maar as die binding tussen elemente van verskillende elektronegatiwiteit ontstaan, word 'n hoër elektrondigtheid in een atoom as in 'n ander atoom geproduseer, as gevolg hiervan word 'n pool gevorm.
'N Derde moontlikheid is dat twee atome 'n paar elektrone deel, maar dat hierdie gedeelde elektrone slegs deur een atoom bygedra word. In daardie geval praat ons van datief of koördineer kovalente binding.
Vir 'n datiewe skakel jy benodig 'n element met 'n vrye elektronpaar (soos stikstof) en 'n ander wat elektrontekort het (soos waterstof). Dit is ook nodig dat die een met die elektroniese paar elektronegatief genoeg is om nie die elektrone te verloor om te deel nie. Hierdie situasie kom byvoorbeeld voor in ammoniak (NH4+).
Die stowwe wat kovalente verbindings bevat, kan in enige toestand van materie (vaste, vloeibare of gasvormige) voorkom, en in die algemeen hulle is swak geleiers van hitte en elektrisiteit.
Hulle wys gereeld relatief lae smelt- en kookpunte en is gewoonlik oplosbaar in polêre oplosmiddels, soos benseen of koolstoftetrachloried, maar het 'n swak oplosbaarheid in water. Hulle is uiters stabiel.
Talle voorbeelde van verbindings of stowwe wat kovalente bindings bevat, kan gegee word:
- Fluoor
- Broom
- Jodium
- Chloor
- Suurstof
- Water
- Koolstofdioksied
- Ammoniak
- Metaan
- Propaan
- Silika
- Diamant
- Grafiet
- Kwarts
- Glukose
- Paraffien
- Diesel
- Stikstof
- Helium
- Freon
