Tevrede
DieEdele gasse Dit is 'n stel chemiese elemente wat 'n sekere reeks kenmerke deel, soos om onder normale omstandighede monatomies, reukloos en kleurloos te wees, dit kan nie gevries word nie, dit het baie hoë kookpunte en kan slegs onder groot druk vloeibaar word.
Edelgasse het veral 'n baie lae chemiese reaktiwiteit, dit wil sê, min kombinasie met ander elemente van die periodieke tabel. Om hierdie rede het hulle ook die naam van inerte gasse of skaars gasse, hoewel beide name vandag ontmoedig word.
Dit beteken dat daar min stowwe uit hierdie gasse afkomstig is, maar nie min nie. industriële gebruike en praktyke:
Helium vervang byvoorbeeld waterstof in ballonne en lugskepe, aangesien dit 'n baie minder vlambare gas is; en vloeibare helium en neon word in kryogene prosesse gebruik. Argon word ook gebruik as vulmiddel vir gloeilampe, wat voordeel trek uit die lae ontvlambaarheid daarvan en in ander beligtingsmeganismes.
- Sien ook: Voorbeelde van Ideal Gas en Real Gas
Voorbeelde van edelgasse
Die edelgasse is slegs sewe, dus kan daar nie meer as hierdie spesifieke voorbeelde wees nie:
Helium (Hy). Die tweede grootste element in die heelal, aangesien die kernreaksies van sterre dit veroorsaak deur die samesmelting van waterstof, is dit bekend vir sy eienskappe wat die menslike stem kan verander as dit ingeasem word, aangesien klank baie vinniger deur helium as lug voortplant. Dit is baie ligter as lug, so dit is altyd geneig om te styg, en word dikwels gebruik as vulsel vir dekoratiewe ballonne.
Argon (Ar). Hierdie element word wyd gebruik in bedryf om hoogs reaktiewe materiale te vervaardig wat as isolator of remmer werk. Soos neon en helium, word dit gebruik om sekere soorte lasers en in die laserbedryf te verkry. halfgeleiers.
Krypton (Kr). Ondanks die feit dat dit 'n inerte gas is, is daar reaksies bekend met fluoor en in die vorming van klatrate met water en ander stowwe, aangesien dit 'n sekere waarde van elektronegatiwiteit het. Dit is een van die elemente wat tydens die splitsing van die atoom van uraan, dus is daar ses stabiele en sewentien radioaktiewe isotope.
Neon (Ne). Dit is ook baie volop in die bekende heelal, en dit is die element wat die rooierige toon gee in die lig van fluoresserende lampe. Dit is gebruik in neonbuisbeligting en daarom het dit sy naam gegee (ondanks die feit dat verskillende gasse vir ander kleure gebruik word). Dit is ook deel van die gasse wat in televisiebuise voorkom.
Xenon (Xe). 'N Baie swaar gas, slegs in spore op die aardoppervlak, was die eerste edelgas wat gesintetiseer is. Dit word gebruik vir die vervaardiging van lampe en ligte (soos in rolprente of motorligte), sowel as sekere lasers, en as 'n algemene narkose, soos krypton.
Radon (Rn). Produk van die verbrokkeling van elemente soos Radium of Actinium (in hierdie geval staan dit bekend as Actinon), is dit 'n radioaktiewe inerte gas, waarvan die stabielste weergawe 'n halfleeftyd van 3,8 dae het voordat dit Polonium word. Dit is 'n gevaarlike element en die gebruik daarvan is beperk, aangesien dit hoogs kankerverwekkend is.
Oganeson (Og). Ook bekend as eka-radon, ununoctium (Uuo) of element 118: tydelike name vir 'n tranaktinied element wat onlangs Oganeson genoem is. Hierdie element is hoogs radioaktief, dus is die onlangse studie daarvan gedwing om teoretiese bespiegeling, waaruit getwyfel word dat dit 'n edelgas is, ondanks die feit dat dit in groep 18 van die periodieke tabel was. Dit is in 2002 ontdek.
- Voorbeelde van gasvormige toestand
- Voorbeelde van chemiese elemente
- Voorbeelde van gasmengsels
