Organiese en anorganiese verbindings

Tevrede

• Voorbeelde van organiese verbindings
• Voorbeelde van anorganiese verbindings

Die chemiese verbindings is stowwe wat uit twee of meer bestaan elemente onderling verwant aan mekaar, en sodoende aanleiding gee tot 'n heeltemal nuwe en ander stof. Volgens tipe atome waaruit hierdie verbindings bestaan, kan ons praat van organiese en anorganiese verbindings:

Is vernoem organiese verbindings dié wat hoofsaaklik koolstof- en waterstofatome bevat, in korrelasie en samestelling met ander elemente. Oos tipe verbindings het kovalente bindings (tussen nie-metaalatome) van min elemente (van twee tot vyf) en hulle is baie kompleks, en bestaan ​​ongeveer 10 miljoen verbindings van hierdie tipe. Hulle gee aanleiding tot lewe en word deur lewende wesens afgeskei.

Die anorganiese verbindingsaan die ander kant bevat hulle gewoonlik nie koolstofatome nie, en ook nie waterstof-koolstofbindings nie (tipies van die koolwaterstowwe), en hul atome kan verbind word deur ioniese bindings (metaal- en nie-metaalatoom) of kovalent. Is stowwe kan veelvuldige elemente uit enige bron op die periodieke tabel bevat en is goeie elektriese geleiers.

Voorbeelde van organiese verbindings

1. Metanol (CH₃OH). Bekend as hout of metielalkohol, die eenvoudigste alkohol wat daar is.
2. Propanon (C.₃H₆OF). Die gewone oplosmiddel asetoon, vlambaar en deursigtig, met 'n kenmerkende reuk.
3. Asetileen (C.₂H₂). Dit word ook genoem ethyne, dit is 'n alkynegas wat ligter is as lug en kleurloos, hoogs ontvlambaar.
4. Etieletanoaat (CH₃-COO-C₂H₅). Ook bekend as etielasetaat of asyneter, gebruik as oplosmiddel.
5. Formol (CH₂0). Dit word ook gebruik as 'n preserveermiddel vir biologiese materiaal (monsters, lyke) en word metaan of formaldehied genoem.
6. Glycerien (C.₃H₈OF₃). Glycerol of propantriol, is 'n tussenproduk van die fermentasie alkoholiese en spysvertering van lipiede.
7. Glukose (C.₆H₁₂OF₆). Die basiese eenheid van energie in lewende wesens is 'n monosakkaried suiker.
8. Etanol (C.₂H₆OF). Etielalkohol, wat in alkoholiese drank voorkom, is die gevolg van die anaërobiese gisting van suikers met gis.
9. Isopropanol (C.₃H₈OF). Isopropylalkohol, 'n isomeer van propanol, word asetoon by oksidasie.
10. Asetielsalisielsuur (C₉H₈OF₄). Die aktiewe verbinding van aspirien: pynstillende, koorswerend, anti-inflammatories.
11. Sukrose (C.₁₂H₂₂OF₁₁). Die mees algemene van die koolhidrate: tafelsuiker.
12. Fruktose (C₆H₁₂OF₆). Vrugtesuiker handhaaf 'n isomere verhouding met glukose.
13. Sellulose (C.₆H₁₀OF₅). Die belangrikste samestelling van plantwesens, dit dien as 'n struktuur in die plantselwand en as 'n energie -reserwe.
14. Nitrogliserien (C.₃H₅N.₃OF₉). Dit is 'n kragtige plofstof en word verkry deur gekonsentreerde salpetersuur, swaelsuur en gliserien te meng.
15. Melksuur (C₃H₆OF₃). Onmisbaar in die opwekking van prosesse van die menslike liggaam in die lig van lae suurstofkonsentrasies, die produksie van glukose deur melksuurfermentasie.
16. Bensokaïen (C.₉H₁₁GEEN₂). Word gebruik as 'n plaaslike narkose, hoewel die gebruik daarvan by babas sekondêre gevolge van hoë toksisiteit het.
17. Lidocaïne (C₁₄H₂₂N.₂OF). Nog 'n narkose, wyd gebruik in die tandheelkunde en as 'n anti -aritmiese middel.
18. Laktose (C.₁₂H₂₂OF₁₁). Dit word gevorm uit galaktose en glukose, en dit is die suiker wat diermelk sy energielading gee.
19. Kokaïen (C.₁₇H₂₁GEEN₄). 'N Kragtige alkaloïed wat afkomstig is van die coca -plant en gesintetiseer word om 'n onwettige dwelm met dieselfde naam te produseer.
20. Askorbiensuur (C.₆H₈OF₆). Ook bekend as die belangrike vitamien C van sitrusvrugte.

Dit kan u dien: Voorbeelde van organiese afval

Voorbeelde van anorganiese verbindings

1. Natriumchloried (NaCl). Die algemene sout van ons dieet.
2. Soutsuur (HCl). Een van die kragtigste sure bekend, dit is een van die wat deur die maag afgeskei word om voedsel te verteer.
3. Fosforsuur (H₃PO₄). 'N Waterreaktiewe suur, bestand teen oksidasie, verdamping en vermindering, wat in die koeldrankbedryf gebruik word.
4. Swaelsuur (H₂SW₄). Dit is een van die grootste korrosiewe middels en word wyd gebruik in verskillende soorte nywerhede en word in groot hoeveelhede ter wêreld vervaardig.
5. Kaliumjodied (KI). Hierdie sout word wyd gebruik in fotografie en bestraling.
6. Kaliumdichromat (K₂Kr₂OF₇). Lemoensout, hoogs oksiderend, kan brande veroorsaak wanneer dit in aanraking kom met organiese stowwe.
7. Silwerchloried (AgCl). Vanweë die baie lae oplosbaarheid in water, word dit wyd in elektrochemie en in laboratoriums gebruik, en is 'n kristallyne vaste stof.
8. Ammoniak (NH₃). Dit word ook azano- of ammoniumgas genoem, en is 'n kleurlose gas wat ryk is aan stikstof met 'n besonder afstotende reuk.
9. Koppersulfaat (Cu₂SW₄). 'N Onoplosbare sout, gebruik as 'n ontsmettingsmiddel en kleurstof vir metaaloppervlaktes.
10. Silikonoksied (SiO₂). Dit word algemeen silika genoem en vorm kwarts en opaal, en is een van die bestanddele van sand.
11. Ystersulfaat (FeSO₄). Dit staan ​​ook bekend as groen vitriol, melanteriet of groen caparrosa, en is 'n blougroen sout wat gebruik word as kleurstof en as behandeling vir sekere bloedarmoede.
12. Kalsiumkarbonaat (CaCO₃). Dit word lankal gebruik as 'n teensuurmiddel en in die glas- en sementbedryf, en is 'n baie volop stof in die natuur, soos rotse of as skulpe en eksoskeletons van sekere diere.
13. Kalk (CaO). Dit is kalsiumoksied in enige vorm, wat wyd in konstruksiemengsels as bindmiddel gebruik word.
14. Natriumbikarbonaat (NaHCO₃). Dit kom voor in brandblussers of in baie dieet- en medisinale produkte en het 'n baie alkaliese pH.
15. Kaliumhidroksied (KOH). Kaliumsoda, gebruik vir die vervaardiging van seep en ander oplosmiddels.
16. Natriumhidroksied (NaOH). Dit word bytsoda of bytsoda genoem, en word gebruik in die papier-, stof- en wasmiddel- en dreineringsopeners.
17. Ammoniumnitraat (NH₄GEEN₃). 'N Kragtige landboukunsmis.
18. Kobaltsilikaat (CoSiO₃). Word gebruik vir die vervaardiging van pigmente (soos kobaltblou).
19. Magnesiumsulfaat (MgSO₄). Epsom sout of Engelse sout, wanneer water bygevoeg word. Dit het verskeie mediese gebruike, veral gespierd, of as badsoute.
20. Bariumchloried (BaCl₂). 'N Baie giftige sout wat gebruik word in pigmente, staalbehandelings en vuurwerke.