20 Voorbeelde van bytende stowwe - Ensiklopedie

Video: The robot made a "diversion" in stock Amazon

Tevrede

Voorbeelde van bytende stowwe
Kan jou dien

Die bytende stowwe Dit is dié wat die oppervlaktes waarmee hulle in aanraking kom, kan vernietig of onomkeerbaar beskadig.

Bytende stowwe is gevaarlik vir lewende wesens, kan irritasie of brandwonde aan die weefsels van die vel, oë, asemhalingskanaal of spysverteringskanaal veroorsaak wat tot die dood kan lei. Hierdie tipe voorvalle staan bekend as chemiese brandwonde.

Hierdie tipe materiaal moet saam met die toepaslike isolerende toerusting gebruik word: handskoene, klere, gesigmaskers. Op die plekke waar dit gedeponeer of vervat is, volgens internasionale regulasies, spesifiseer met 'n standaard korrosie -ikoon.

Oor die algemeen korrosiewe stowwe het 'n uiterste pH, dit wil sê uiters suur of basies, hoewel dit ook hoogs oksiderende stowwe of van 'n ander aard kan wees. In kontak met organiese materiaal sure kataliseer lipiedhidrolise of denaturasie van proteïen, wat ook lei tot 'n kalorieproduksie waarvan die gesamentlike effek lei tot die onherstelbare vernietiging van die weefsel. Basies, aan die ander kant, droog organiese materiaal op 'n ekstreme manier uit.

Voorbeelde van bytende stowwe

Soutsuur. Met die formule HCl, en ook bekend as muriatsuur of etsDit is algemeen om dit uit seesout te onttrek, of om dit te produseer tydens die verbranding van sekere plastiek. Dit is uiters korrosief en het 'n pH laer as 1, daarom word dit as oplosmiddel, as industriële oplosmiddel of as katalisator vir die vervaardiging van ander chemiese stowwe gebruik.
Salpetersuur. Met formule HNO₃, is 'n viskose vloeistof wat algemeen in die laboratorium as reagens gebruik word, aangesien dit deel uitmaak van die elemente waaruit Trinitrotolueen (TNT) of verskillende kunsmisstowwe soos ammoniumnitraat bestaan. Dit kan ook opgelos word in suurreën, 'n bekende omgewingsverskynsel gevolg van waterbesoedeling.
Swaelsuur. Die formule is H₂SW₄ en dit is een van die mees uitgebreide produkte ter wêreld, aangesien dit dikwels gebruik word om kunsmis te verkry, of om sure, sulfate of selfs in die petrochemiese industrie te sintetiseer. Dit is ook nuttig in bedryf van staal en in die vervaardiging van alle soorte batterye.
Mieresuur. Bekend as metaanzuur en formule CH₂OF₂, is die eenvoudigste van organiese sure, wat dikwels deur insekte soos die rooimier (Formica rufa) of bye as 'n giftige verdedigingsmeganisme. Dit word ook geproduseer deur brandnetels, of in suur reën as gevolg van besoedeling deur die atmosfeer. In klein hoeveelhede kan dit geringe irritasies veroorsaak, maar ten spyte van natuurlike oorsprong is dit 'n sterk suur.
Gekonsentreerde asynsuur. Metielkarboksielsuur of etanoësuur genoem en chemiese formule C₂H₄OF₂, is die suur van asyn, wat dit sy kenmerkende suur smaak en reuk gee. Dit is ook 'n organiese suur, net soos mieresuur, maar dit is uiters swak, dus die toepassings daarvan is uiteenlopend en nie riskant nie. Tog kan dit in baie hoë konsentrasies gevaarlik wees vir die gesondheid.
Sinkchloried. Sinkchloried (ZnCl₂) dit is 'n stewig min of meer wit en kristallyn, baie oplosbaar in water, wyd gebruik in die tekstielbedryf en as katalisator in die laboratorium. Dit is nie besonder giftig nie, maar in die teenwoordigheid van water reageer dit eksotermies (selfs in die omringende lug) en kan dit veral korrosief wees, veral vir sellulose en sy.
Aluminiumchloried. Met formule AlCl₃, Dit gaan oor 'n saamgestelde wat terselfdertyd suur en basiese eienskappe het, afhangende van hoe dit verdun word. Hy is arm elektriese geleier en dit het 'n lae smeltpunt en kookpunt, en daarom word dit in chemiese prosesse gebruik as 'n katalisator vir reaksies, in die behoud van hout of in die krake van olie. Blootstelling aan hierdie stof is uiters skadelik vir die liggaam en kan permanente gevolge in 'n kort tydperk van blootstelling en onmiddellike mediese aandag veroorsaak.
Boor trifluoried. Die formule is BF₃ en dit is 'n kleurlose giftige gas wat wit wolke in vogtige lug vorm. Dit word gereeld in die laboratorium gebruik as lewis suur en by die verkryging van ander verbindings met boor. Dit is 'n baie sterk metaal -bytende stof wat vlekvrye staal kan eet in die teenwoordigheid van humiditeit.
Natriumhidroksied. Bytsoda of bytsoda, met die formule NaOH, is 'n baie droogmiddelbasis wat bestaan uit wit kristallyne en reuklose vaste stowwe, waarvan die oplossing in water of 'n suur genereer groot hoeveelhede hitte. Dit word in min of meer suiwer persentasies in die papier-, tekstiel- en wasmiddelbedryf sowel as in die oliebedryf gebruik.
Kaliumhidroksied. Bekend as bytende kalium en met die chemiese formule KOH, is dit 'n hoogs uitdroogende anorganiese verbinding waarvan die natuurlike korrosiwiteit in toepassings gebruik word as 'n vetsapmiddel (by die vervaardiging van seep). Die oplosbaarheid daarvan in water is eksotermies, dit wil sê, dit genereer hitte -energie.
Natriumhidried. Met die formule NaH is dit 'n baie swak oplosbare stof met 'n deursigtige kleur, geklassifiseer as 'n basis sterk omdat dit in staat is om verskillende laboratoriumsure te ontotoniseer. Boonop is dit 'n kragtige droogmiddel omdat dit enorme hoeveelhede waterstof bevat, wat dit baie bytend maak en as oplosmiddel gebruik.
Dimetielsulfaat. Onder normale omstandighede is hierdie verbinding met chemiese formule C₂H₆OF₄S is 'n kleurlose, olierige vloeistof, met 'n ligte uieruik, aangedui as 'n sterk alkilator. Dit is hoogs giftig: kankerverwekkend, mutageen, bytend en giftig, daarom word die gebruik daarvan in laboratoriummetileringsprosesse normaalweg vervang met ander veiliger reagense. Dit is ook omgewingsgevaarlik en vlugtig, daarom word dit dikwels as 'n waarskynlike chemiese wapen beskou.
Fenol (karbolsuur). Chemiese formule C₆H₆Of met talle alternatiewe name, is hierdie verbinding in sy suiwer vorm 'n wit of kleurlose kristallyne vaste stof wat gesintetiseer kan word uit die oksidasie van benseen. Dit is baie gewild in die harsbedryf, sowel as in die vervaardiging van nylon, maar ook as 'n bestanddeel van swamdoders, antiseptika en ontsmettingsmiddels. Dit is maklik ontvlambaar en bytend.
Asetielchloried. Dit word ook ethanoylchloried genoem, en is 'n halied wat afkomstig is van etanoësuur, wat by kamertemperatuur en druk kleurloos is. Dit is 'n verbinding wat nie in die natuur bestaan nie, aangesien dit in die teenwoordigheid van water in etanoësuur en soutsuur ontbind. Dit word wyd gebruik as kleurstof, ontsmettingsmiddel, insekdoder en selfs as narkose, alhoewel dit korrosief is deur reaksie.
Natriumhypochloriet. Bekend as bleikmiddel As dit in water opgelos is, is hierdie verbinding met die chemiese formule NaClO 'n sterk oksidant en baie reaktief met chloor, wat dodelik giftige gasse vorm. Word wyd gebruik as bleikmiddel, watersuiweraar en ontsmettingsmiddel, aangesien dit in sekere konsentrasies die vermoë het om organiese materiaal by kontak op te los.
Bensielchloroformiaat. Dit is 'n olierige vloeistof met 'n onaangename reuk wat kan wissel van kleurloos tot geel en met die chemiese formule C₈H₇ClO₂. Gevaarlik vir die omgewing en waterdiere, dit word fosfogeen wanneer dit verhit word en word baie vlambaar. Dit is kankerverwekkend en hoogs bytend.
Elementêre alkalimetale. Enige alkalimetaal in sy suiwerste of elementêre voorkoms, soos litium (Li), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs) of Francium (Fr), reageer baie vinnig met suurstof en water, daarom word dit nooit gesien in die natuur in hul elementêre toestand. In albei gevalle reageer hulle gewelddadig en veroorsaak baie hitte, daarom kan dit irriterend of bytend en gevaarlik vir die gesondheid wees.
Fosforpentoksied. Bekend as fosforoksied (V) of fosforoksied, is 'n wit poeier met molekulêre formule P₂OF₅. Uiters wees higroskopies (droogmiddel), het baie bytende eienskappe, en kontak van enige aard met die liggaam moet vermy word. Verder produseer die oplossing daarvan in water 'n sterk suur wat in die teenwoordigheid van metale reageer en giftige en vlambare gasse opwek.
Kalsiumoksied. Bel vinnige kalk en met die chemiese formule CaO, is dit 'n stof wat die mensdom lank gebruik het, wat uit kalksteenrots verkry is. Dit het toepassings in die konstruksie en landbou, aangesien dit nie giftig of bytend is nie, maar as dit met water gemeng word, reageer dit eksotermies, sodat dit die asemhalingskanaal, die vel kan irriteer of ernstige oogskade kan veroorsaak.
Gekonsentreerde ammoniak. Normaalweg ammoniak, 'n kleurlose gas met 'n afstotende reuk wat uit stikstof bestaan (NH₃), word vervaardig in verskillende organiese prosesse wat dit weens die toksisiteit in die omgewing uitskakel. Trouens, dit is teenwoordig in menslike urine. Baie van die konsentrasies daarvan gee egter korrosiewe gasse af wat baie skadelik vir die omgewing is, veral in stowwe soos ammoniakanhidried.