Organiese en anorganiese molekules

Tevrede

• Organiese molekules
• Anorganiese molekules
• Voorbeelde van organiese molekules
• Voorbeelde van anorganiese molekules

Chemie onderskei tussen twee tipes molekules van die saak, volgens tipe atome wat hulle uitmaak: organiese molekules en anorganiese molekules.

Die fundamentele verskil tussen beide tipes molekules (en tussen die stowwe wat daaruit bestaan) is meer as enigiets gebaseer in die teenwoordigheid van koolstof (C) atome wat kovalente bindings vorm met ander koolstofatome of met waterstofatome (H), sowel as met ander gereelde elemente soos suurstof (O), stikstof (N), swael (S), fosfor (P) en vele ander.

Molekules wat hierdie koolstofgebaseerde struktuur het hulle staan ​​bekend as organiese molekules en dit is noodsaaklik vir die lewe soos ons dit ken.

• Kyk: Organiese en anorganiese verbindings

Organiese molekules

Een van die belangrikste kenmerke van organiese stowwe is hul brandbaarheid, dit wil sê hulle kan brand en verloor of hul oorspronklike struktuur verander, soos die geval is met die koolwaterstowwe waaruit die fossiel brandstowwe. Aan die ander kant is daar twee tipes organiese stowwe, afhangende van die oorsprong daarvan:

• Natuurlike organiese molekules. Diegene wat gesintetiseer word deur lewende wesens en dit vorm die fundamentele boustene vir die funksionering en groei van hul liggame. Hulle staan ​​bekend as biomolekules.
• Kunsmatige organiese molekules. Hulle het hul oorsprong te danke aan die hand van die mens, aangesien dit nie in die natuur as sodanig bestaan ​​nie. Dit is byvoorbeeld die geval met plastiek.

Daar moet op gelet word dat dit in die breë daar is slegs vier tipes organiese molekules wat die liggaam van lewende wesens uitmaak: proteïen, lipiede, koolhidrate, nukleotiede en klein molekules.

Anorganiese molekules

Die anorganiese molekules, Tweedens, Hulle is nie gebaseer op koolstof nie, maar op ander verskillende elementedaarom is hulle hul oorsprong te danke aan kragte buite die lewe, soos die werking van elektromagnetisme en die verskillende kernkruisings wat die chemiese reaksies. Die atoombindings in hierdie tipe molekule kan wees ionies (elektrovalent) of kovalent, maar die resultaat daarvan is nooit 'n lewende molekule nie.

Die skeidslyn tussen organiese en anorganiese molekules is dikwels bevraagteken en as arbitrêr beskou, aangesien baie anorganiese stowwe koolstof en waterstof bevat. Die gevestigde reël dui egter daarop alle organiese molekules is gebaseer op koolstof, maar nie alle koolstofmolekules is organies nie.

• Sien ook: Organiese en anorganiese materie

Voorbeelde van organiese molekules

1. Glukose (C.₆H₁₂OF₆). Een van die belangrikste suikers (koolhidrate) wat die basis vorm vir die konstruksie van die verskillende organiese polimere (energiereserwe of strukturele funksie), en uit die biochemiese verwerking daarvan kry diere hul lewensenergie (asemhaling).
2. Sellulose (C.₆H₁₀OF₅). Biopolimeer noodsaaklik vir plantlewe en die volopste biomolekule op die planeet. Daarsonder sou dit nie moontlik wees om die selwand van plantselle te bou nie, dus is dit 'n molekule met onvervangbare strukturele funksies.
3. Fruktose (C₆H₁₂OF₆). 'N Suiker monosakkaried In vrugte, groente en heuning, het dit dieselfde formule, maar 'n ander glukose -struktuur (dit is die isomeer daarvan). Saam met laasgenoemde vorm dit sukrose of gewone tafelsuiker.
4. Mieresuur (CH₂OF₂). Die eenvoudigste organiese suur wat bestaan, gebruik deur miere en bye as 'n irritasie vir hul verdedigingsmeganismes. Dit word ook afgeskei deur brandnetels en ander steekplante, en is deel van die verbindings waaruit heuning bestaan.
5. Metaan (CH₄). Die koolwaterstof Die eenvoudigste alkaan van almal, waarvan die gasvorm kleurloos, reukloos en onoplosbaar in water. Dit is die grootste deel van aardgas en 'n gereelde produk van dierlike vertering.
6. Kollageen 'N Proteïen wat nodig is vir die vorming van vesels, algemeen vir alle diere en wat bene, senings en vel uitmaak, wat tot 25% van die totale proteïene van die soogdierliggaam bydra.
7. Benzeen (C.₆H₆). Aromatiese koolwaterstof wat bestaan ​​uit ses koolstofatome in 'n perfekte seshoek en verbind deur waterstofbindings, is 'n kleurlose vloeistof met 'n hoogs ontvlambare soet aroma. Dit staan ​​bekend as die basiese molekule van alle organiese chemie, aangesien dit die beginpunt is in die konstruksie van baie komplekse organiese stowwe.
8. DNA. Deoksiribonukleïensuur is 'n nukleotiedpolimeer en die basiese molekuul van die genetiese materiaal van lewende wesens, waarvan die instruksies die herhaling van al die materiaal moontlik maak vir die skepping, werking en uiteindelike voortplanting daarvan. Sonder hulle sou oorerflike oordrag onmoontlik wees.
9. RNA. Ribonukleïensuur is die ander noodsaaklike molekule in die sintese van proteïene en stowwe waaruit lewende wesens bestaan. Dit word gevorm deur 'n ketting ribonukleotiede, en maak staat op DNA vir die uitvoering en reproduksie van die genetiese kode, die sleutel tot seldeling en in die samestelling van alle komplekse lewensvorme.
10. Cholesterol. Lipied in die weefsels van die liggaam en bloedplasma van die liggaam gewerweldes, noodsaaklik vir die samestelling van die plasmamembraan van selle, ondanks die feit dat die baie hoë vlakke in die bloed tot bloedsirkulasie kan lei.

Voorbeelde van anorganiese molekules

1. Koolstofmonoksied (CO). Ten spyte daarvan dat dit slegs uit een koolstof en een suurstofatoom bestaan, is dit 'n anorganiese molekule en 'n besoedelende omgewing uiters giftig, dit wil sê, van teenwoordigheid wat onversoenbaar is met die meerderheid van die bekende lewende wesens.
2. Die water (H.₂OF). Hoewel dit noodsaaklik is vir die lewe en miskien een van die mees bekende en volopste molekules, is water anorganies. Dit kan lewende wesens daarin bevat, soos visse, en dit is binne -in lewende wesens, maar dit leef nie behoorlik nie.
3. Ammoniak (NH₃). Kleurlose gas met 'n afstotende reuk, waarvan die teenwoordigheid in lewende organismes voorkom giftig en dodelik, al is dit 'n byproduk van baie biologiese prosesse. Daarom word dit uit hul liggame uitgeskei, byvoorbeeld in die urine.
4. Natriumchloried (NaCl). Die molekule van gewone sout, oplosbaar in water en teenwoordig in lewende organismes, wat dit deur hul dieet inneem en van die oortollige ontslae raak deur verskillende metaboliese prosesse.
5. Kalsiumoksied (CaO). Dit staan ​​bekend as kalk of kalk en kom van kalksteen en word al lank in die geskiedenis gebruik in konstruksiewerk of in die vervaardiging van Griekse vuur.
6. Osoon (O₃). Stof wat lankal in die boonste deel van die atmosfeer (die osoonlaag) voorkom, waarvan die spesiale toestande bestaan, aangesien die bindings gewoonlik verval en die diatomiese vorm herstel (O₂). Dit word gebruik vir watersuiwering, maar in groot hoeveelhede kan dit irriterend en effens giftig wees.
7. Ysteroksied (Fe₂OF₃). Gewone ysteroksied, 'n metaal wat lank in verskillende menslike nywerhede gebruik word, is rooierig en is nie goed nie geleier van elektrisiteit. Dit is hittebestand en los maklik op sure, wat aanleiding gee tot ander verbindings.
8. Helium (Hy). Edele gas, saam met argon, neon, xenon en krypton, met 'n baie lae of nul chemiese reaktiwiteit, wat in sy monatomiese formule bestaan.
9. Koolstofdioksied (CO₂). Molekule as gevolg van asemhaling, wat dit uitdryf, maar nodig is vir fotosintese van plante, wat dit uit die lug haal. Dit is 'n lewensbelangrike stof, maar is nie in staat om organiese molekules te bou nie, ondanks 'n koolstofatoom.
10. Natriumhidroksied (NaOH). Wit reuklose kristalle, bekend as bytsoda, is 'n sterk basis, dit wil sê 'n sterk droogmiddel, wat eksotermies reageer (warmte genereer) wanneer dit in water opgelos word. In kontak met organiese stowwe veroorsaak dit korrosiebeskadiging.

Dit kan u dien:

• Voorbeelde van molekules
• Voorbeelde van makromolekules
• Voorbeelde van biomolekules
• Voorbeelde van biochemie