Metale en nie -metale

Tevrede

• Verskille tussen metale en nie-metale
• Voorbeelde van metale
• Voorbeelde van nie-metale

Alle bekende materie bestaan ​​uit atome, vanaf 112 chemiese elemente waaruit die periodieke tabel. Hierdie elemente word volgens hul aard en eienskappe ingedeel in metale en nie-metale.

Slegs 25 van die 112 elemente is metaal, gewoonlik van minerale en met elektriese eienskappe en interaksies deeglik bestudeer deur anorganiese chemie. Aan die ander kant is die res van die elemente, die nie-metaalagtige elemente, lewensnoodsaaklik en bestaan ​​uit die verskillende vorme van bekende organiese materiaal.

Verskille tussen metale en nie-metale

Metale en nie-metale word onderskei in hul fundamentele eienskappe en hul tipes moontlike reaksies.

• Die metale is, met die uitsondering van kwik, vaste stowwe by kamertemperatuur. Hulle is min of meer glansend smeebaar en smeebaar, en hulle is goed geleiers van elektrisiteit en hitte. As hulle met suurstof of sure in aanraking kom, oksideer en korrodeer hulle (verlies van elektrone), aangesien hul buitenste lae 'n lae voorkoms van elektrone (3 of minder) het.
• Die geen metale nie, in plaas daarvan, is dit gewoonlik swak geleiers van elektrisiteit en hitte, van baie uiteenlopende voorkoms en smeltpunte oor die algemeen ver onder metale. Baie bestaan ​​slegs in die biatomiese (molekulêre) formule, hulle kan sag soos swael of hard soos diamant wees, en hulle kan gevind word in enige van die drie toestande van materie: gasvormig, vloeibaar en solied. Verder weerspieël hul voorkoms gewoonlik nie lig nie en kan hulle verskillende kleure hê.

Laastens word metaalelemente gewoonlik verenig deur elektromagnetiese verhoudings (gelaaide ione), terwyl nie-metaalelemente komplekse molekulêre strukture vorm deur bindings van verskillende soorte (waterstof, peptied, ens.). Vandaar die organiese chemie of lewe is dié van laasgenoemde, alhoewel lewende liggame bestaan ​​uit kombinasies van beide tipes elemente.

Voorbeelde van metale

1. Yster (Fe). Ook genoem ysterDit is een van die volopste metale in die aardkors, wat die hart van die planeet vorm, waar dit in 'n vloeibare toestand is. Die opvallendste eienskap daarvan, behalwe die hardheid en broosheid, is die groot ferromagnetiese kapasiteit. Deur dit met koolstof te legeer, is dit moontlik om staal te verkry.
2. Magnesium (Mg). Die derde grootste element van die aarde, beide in sy kors en opgelos in die see, kom nooit in die natuur voor nie suiwer toestand, maar as ione in soute. Dit is lewensnoodsaaklik, bruikbaar vir legerings en hoogs ontvlambaar.
3. Goud (Au). 'N Helder, sagte geel edelmetaal wat nie met die meeste reageer nie chemiese stowwe behalwe sianied, kwik, chloor en bleikmiddel. Deur die geskiedenis heen speel dit 'n belangrike rol in die menslike ekonomiese kultuur, as 'n simbool van rykdom en ondersteuning vir geldeenhede.
4. Silwer (Ag). Nog 'n edelmetaal is wit, helder, smeebaar en smeebaar, dit word in die natuur aangetref as deel van verskillende minerale of as suiwer stingels van die element, aangesien dit baie algemeen in die aardkors voorkom. Dit is die beste geleier van hitte en elektrisiteit wat bekend is.
5. Aluminium (Al). Baie ligte, nie-ferromagnetiese metaal, die derde volopste in die aardkors. Dit word hoog aangeslaan in die industriële en yster- en staalbedryf, aangesien dit met legerings moontlik is om variante van groter weerstand te verkry, maar wat hul veelsydigheid behou. Het 'n laagtepunt digtheid en baie goeie weerstand teen korrosie.
6. Nikkel (Ni). Baie wit metaal rekbaar en baie smeebaar, 'n goeie geleier van elektrisiteit en hitte, sowel as ferromagneties. Dit is een van die digte metale, saam met iridium, osmium en yster. Dit is lewensbelangrik, want dit is deel van baie ensieme en proteïen.
7. Sink (Zn). Dit is 'n oorgangsmetaal soortgelyk aan kadmium en magnesium, wat dikwels in galvaniseringsprosesse gebruik word, dit wil sê die beskermende laag van ander metale. Dit is baie bestand teen koue plastiese vervorming, daarom word dit bo 100 ° C gewerk.
8. Lood (Pb). Die enigste element wat radioaktiwiteit kan stop, is lood. Dit is 'n baie besondere element, gegewe die unieke molekulêre buigsaamheid, gemak van smelt en relatiewe weerstand teen sterk sure, soos swael of soutsuur.
9. Blik (Sn). Swaar en maklike metaal oksidasie, wat in baie legerings gebruik word om weerstand teen korrosie te bied. As dit gebuig word, produseer dit 'n baie kenmerkende klank wat die 'blikskreeu' genoem is.
10. Natrium (Na). Natrium is 'n sagte, silwerige alkalimetaal wat in seesout en in die mineraal haliet voorkom. Dit is hoogs reaktief, oksideerbaar en het 'n gewelddadige eksotermiese reaksie wanneer dit met water gemeng word. Dit is een van die belangrikste komponente van bekende lewende organismes.

Voorbeelde van nie-metale

1. Waterstof (H). Die algemeenste en algemeenste element in die heelal, dit is 'n gas wat beide in die atmosfeer voorkom (as 'n diatomiese molekule H₂) as deel van die oorgrote meerderheid van organiese verbindings, en ook brand deur samesmelting in die hart van die sterre. Dit is ook die ligste element, reukloos, kleurloos en onoplosbaar in water.
2. Suurstof (O). Hierdie gas is onontbeerlik en word deur diere gebruik vir hul prosesse om energie (asemhaling) te verkry (O₂) hoogs reaktiewe vorm oksiede met byna al die elemente van die periodieke tabel behalwe die edelgasse. Dit vorm byna die helfte van die massa van die aardkors en is noodsaaklik vir die voorkoms van water (H₂OF).
3. Koolstof (C). Die sentrale element van alle organiese chemie, algemeen vir alle bekende lewende wesens en deel van meer as 16 miljoen verbindings wat dit benodig. Dit word in die natuur in drie verskillende vorme aangetref: koolstof, grafiet en diamante, wat dieselfde aantal atome het, maar op verskillende maniere gerangskik is. Saam met suurstof vorm dit koolstofdioksied (CO₂) noodsaaklik vir fotosintese.
4. Swael (S). 'N Sagte element, volop en met 'n kenmerkende reuk, is algemeen vir die aktiwiteit van byna alle lewende organismes, en volop in vulkaniese kontekste. Geel en onoplosbaar in water, dit is noodsaaklik vir die organiese lewe en uiters nuttig in industriële prosesse.
5. Fosfor (P). Alhoewel dit nooit in die natuur is nie, is dit 'n onontbeerlike deel van baie organiese verbindings en van die lewende wesenssoos DNA en RNA, of ATP. Dit is baie reaktief en wanneer dit in aanraking kom met suurstof, straal dit lig uit.
6. Stikstof (N). Gewoonlik diatomiese gas (N.₂) wat 78% van die lug in die atmosfeer uitmaak en in talle organiese stowwe soos ammoniak (NH₃), ondanks die feit dat dit 'n lae reaktiwiteitsgas is in vergelyking met waterstof of suurstof.
7. Helium (Hy). Die tweede mees algemene element in die heelal, veral as 'n produk van die sterre samesmelting van waterstof, waaruit swaarder elemente ontstaan. Dit gaan oor 'n Edele gas, dit wil sê byna nul reaktiwiteit, kleurloos, reukloos en baie lig, word dikwels gebruik as isolerend of as 'n koelmiddel, in vloeibare vorm.
8. Chloor (Cl). Chloor in sy suiwerste vorm is 'n uiters giftige geelagtige gas (Cl) met 'n onaangename reuk. Dit is egter volop in die natuur en maak deel uit van baie organiese en anorganiese stowwe, waarvan baie lewensnoodsaaklik is. Saam met waterstof vorm dit soutsuur (HCl), een van die kragtigste wat bestaan.
9. Jodium (I). 'N Element van die groep halogene, dit is nie baie reaktief en elektronegatief nie, hoewel dit in medisyne, in fotografiese kunste en as kleurstof gebruik word. Ondanks die feit dat dit nie-metaal is, het dit eienaardige metaalkenmerke en reageer dit op kwik en swael.
10. Selenium (Se). Onoplosbaar in water en alkohol, maar oplosbaar in eter en koolstofdisulfied, het hierdie element foto -elektriese eienskappe (dit omskakel lig in elektrisiteit) en is 'n noodsaaklike deel van die vervaardiging van glas. Dit is ook 'n voedingstof vir alle vorme van lewe, noodsaaklik vir baie aminosure en in baie voedsel voorkom.