Wanneer die atoom of molekule van 'n stof sy elektriese neutraliteit verloor ontvang toevallig die benaming van ioon, word die proses wat verband hou met die wins of verlies van die normale toevoer van elektrone wat die atoomstruktuur van 'n verbinding kenmerk, ionisasie genoem. Die mees basiese kennis van ioonvorming word toegeskryf aan die Engelse chemikus Humphrey davy (1778-1829) en sy dissipel, Michel Faraday (1791-1867).
Die ione Negatief gelaai word gegenereer deur die toename van elektrone en staan bekend as anione (omdat hulle aangetrokke word tot die anode), terwyl diegene wat positief gelaai is as gevolg van die verlies van elektrone, gewoonlik die van die buitenste dop, katione genoem word (aangesien dit, in teenstelling met die anione, aangetrokke is tot die katode).
In die anione, Elke elektron van die atoom, wat oorspronklik neutraal is, word sterk gehou deur die positiewe lading van die kern; Anders as die res van die ander elektrone in die atoom, is die bykomende elektron in anione egter nie deur die Coulomb -kragte aan die kern gekoppel nie, dit is gekoppel aan die polarisasie van die neutrale atoom. As gevolg van die toevoeging van elektrone, is die anione groter as die ooreenstemmende neutrale atoom.
By kamertemperatuur bind baie ione van die teenoorgestelde teken sterk aan mekaar volgens 'n gereelde en geordende patroon wat aanleiding gee tot die vorming van kristalle, soos tafelsout wat natriumchloried is. Soute word dikwels maklik geïoniseer. As dit opgelos word, is ione die basis van belangrike industriële prosesse soos elektrolise en gee dit die basis vir die belangrikste elemente van die moderne wêreld, soos batterye en akkumulatore. Verskillende ione neem deel aan die ensiematiese oksidasie- en reduksieprosesse, so kenmerkend van tallose biochemiese reaksies wat in lewende wesens voorkom.
Die elemente wat normaalweg die grootste moontlikheid het om positief te ioniseer, dit wil sê om elektrone te verloor en dus katione te genereer, is metale en halogeneSekere nie -metale vorm oor die algemeen anione, en edelgasse soos helium of argon vorm nie ione nie. Die grootte van katione is kleiner as die van atome as gevolg van die verlies van elektrone.
Oor die algemeen is ione chemies meer reaktief as neutrale molekules en kan dit ook wees monatomies of poliatomies, anorganies of organies.
20 voorbeelde van ione word hieronder gelys, insluitend anione, katione, monatomiese en pluriatomiese ione.
- Chloriede
- Sulfate
- Nitrate
- Kalsium katioon
- Mangaan katioon
- Hypochloriet
- Ammonium
- Ferriekation
- Ysterhoudende katioon
- Magnesium katioon
- Silikate
- Borates
- Permanganaat
- Sulfied
- Ortofosfaat
- Metafosfaat
- Karbonate
- Sitraat
- Malaat
- Asetaat
