Die chemie Dit is die wetenskap wat die samestelling en transformasies wat in materie in enige vorm kan plaasvind, bestudeer. Een van die belangrikste studierigtings in chemie is die van gasse, aangesien dit nodig is om 'n ontleding van hul gedrag op aarde uit te voer.
Gasse, soos bedoel in die hele dissipline, moet verduidelik word deur middel van vergelykings en ander wiskundige en statistiese elemente, wat in elk geval verskil, afhangende van die tipe gas en die omstandighede daar rondom. As gevolg van die kompleksiteit van hierdie berekeninge, het die chemikus Jan van Helmont (dieselfde een wat die konsep van gas bedink het) 'n beroemde wet opgestel wat 'n algemene neiging tot gasgedrag, in sy verhouding tussen kinetiese energie en temperatuur.
Die Van Helmont se wetIn sy eenvoudigste weergawe dui dit aan dat die volume van 'n vaste massa massa by konstante temperatuur omgekeerd eweredig is aan die druk wat dit uitoefen: P * V = k konstant. Soos elke wetenskaplike bydrae, moet dit egter saamgevoeg word en die betroubaarheid daarvan gewaarborg word, wat in alle gevalle nie die geval was nie.
Die gevolgtrekking is dat dit nie die Wet was wat verkeerd was nie, maar dit dit werk net vir 'n teoretiese gas'n aanname van gas waarin die molekules nie ineenstort nie, het altyd dieselfde aantal molekules wat dieselfde volume inneem onder dieselfde druk- en temperatuuromstandighede en het geen aantreklike of afstotende kragte nie.
Die ideale gas, ondanks die feit dat dit nie 'n gas verteenwoordig wat werklik bestaan nie, is dit 'n hulpmiddel om 'n groot aantal wiskundige berekeninge te vergemaklik.
Die algemene vergelyking van ideale gasseVerder is dit die gevolg van die kombinasie van twee ander fundamentele wette vir chemie, wat ook veronderstel dat gasse voldoen aan die eienskappe van ideale gasse. Boyle-Mariotte se wet hou verband met die volume en druk van 'n hoeveelheid gas by konstante temperatuur, aangesien dit omgekeerd eweredig is. The Law of Charles - Gay Lussac hou verband met die volume en die temperatuur, aangesien dit direk eweredig is met konstante druk.
Dit is nie moontlik om 'n konkrete lys van ideale gasse, want soos gesê, dit is uniek hipotetiese gas. As u 'n stel gasse (insluitend edelgasse) kan noem waarvan die behandeling identies kan wees aan die van ideale gasse, omdat die eienskappe dieselfde is, solank die druk- en temperatuuromstandighede normaal is.
- Stikstof
- Suurstof
- Waterstof
- Koolstofdioksied
- Helium
- Neon
- Argon
- Krypton
- Xenon
- Radon
Die regte gasse hulle is, in teenstelling met die ideale, diegene wat 'n termodinamiese gedrag het en gevolglik volg hulle nie dieselfde staatsvergelyking as die ideale nie. By hoë druk en lae temperatuur moet gasse noodwendig as werklik beskou word. In daardie geval word gesê dat die gas 'n hoë digtheidstoestand het.
Die aansienlike verskil tussen ideale gas en werklike gas is dat laasgenoemde nie onbepaald kan saamgepers word nie, maar die drukvermoë daarvan is relatief tot druk- en temperatuurvlakke.
Die regte gasse hulle het ook 'n staatsvergelyking wat hul gedrag beskryf, wat die een is wat deur Van der waals in 1873. Die vergelyking het 'n redelike hoë haalbaarheid onder lae drukomstandighede en verander die ideale gasvergelyking in 'n mate: P * V = n * R * T, waar n die aantal mol van die gas is, en R 'n konstante wat 'gaskonstante' genoem word.
Gasse wat nie soortgelyk aan ideale gasse optree nie, word werklike gasse genoem. Die volgende lys toon 'n paar voorbeelde van hierdie gasse, hoewel u ook die kan byvoeg wat reeds as ideale gasse gelys is, maar hierdie keer in 'n konteks van hoë druk en / of lae temperatuur.
- Ammoniak
- Metaan
- Ethane
- Ethene
- Propaan
- Butaan
- Pentaan
- Benseen
