Alkane

Tevrede

• Klassifikasie
• Fisiese eienskappe
• Voorbeelde van alkane

Die alkane is 'n klas koolwaterstowwe waarin 'n veranderlike aantal koolstofatome word verbind deur enkelbindings, soos 'n geraamte, en elke koolstofatoom word op sy beurt geheg waterstofatome, wat uiteindelik deur ander vervang kan word atome of chemiese groepe.

Die molekulêre formule van alkane is C_nH_{2n + 2}, waar C koolstof voorstel, H waterstof voorstel en n die aantal koolstofatome voorstel. Alkane is versadigde koolwaterstowwe. Om hulle te noem, die agtervoegsel "-jaar”.

Dit kan u dien:

• Voorbeelde van Alkyne
• Voorbeelde van Alkenes

Klassifikasie

Binne die alkane word twee groot groepe gewoonlik herken met 'n belangrike verskil tussen hulle: oop ketting (ook asiklies genoem) en geslote ketting (of siklies).

As die oopkettingverbindings geen substitusie van die waterstof wat by elke koolstofatoom vergesel, voorkom nie, word dit genoem lineêre alkane: dit is die eenvoudigste alkane. As hulle 'n plaasvervanger aanbied, word hulle gebel vertakte alkane. Die algemeenste substituente is hidroksiel- en metielgroepe en halogene.

Aan die ander kant is daar verbindings met 'n enkele siklus in die molekule en ander met verskeie; hulle word onderskeidelik monosiklies en polisiklies genoem. Sikliese alkane kan wees homosiklies of heterosiklies.

• Eersgenoemde word gevorm met die uitsluitlike ingryping van koolstofatome.
• By laasgenoemde neem ander atome deel, byvoorbeeld suurstof of swael.

Fisiese eienskappe

Oor die algemeen word die fisiese eienskappe van alkane gekondisioneer deur die molekulêre massa (op sy beurt gekoppel aan lengte). Diegene met die laagste aantal koolstofstowwe is gasvormig by kamertemperatuur is die wat wissel van 5 tot 18 koolstofatome vloeistowwe, en bo hierdie getal is stewig (soortgelyk aan was).

Synde minder dig as water, hulle is geneig om bo -op dit te dryf. Oor die algemeen is alkane onoplosbaar in water en oplosbaar in organiese oplosmiddels. Hulle bied 'n hoë mate van aktiveringsenergie.

Die alkane word gekenmerk deur wees chemiese verbindings van baieswak reaktiwiteitdaarom staan ​​dit ook bekend as 'paraffiene' (in Latyn, parum affinis beteken 'lae affiniteit'). Die belangrikste reaksie wat alkane kan ondergaan, is verbranding, opwekking van hitte, koolstofdioksied en water in die teenwoordigheid van suurstof.

Alkane is die basis vir 'n belangrike verskeidenheid reaksies wat verband hou met baie belangrike industriële prosesse, aangesien dit die mees tradisionele brandstof is. Hulle verskyn ook as eindprodukte van biologiese prosesse, soos metanogene fermentasie wat deur sommige mense uitgevoer word mikroörganismes.

Voorbeelde van alkane

Ons sal teen die einde van die lys twintig alkane, waaronder enkele bekende lineêre en vertakte, noem:

1. Chloroform (pragtige naam van die trichloormetaan; CHCl₃) - die dampe van hierdie stof is in die verlede as narkose gebruik. Dit is vir hierdie doel gestaak omdat daar gevind is dat dit belangrike organe, soos die lewer of niere, beskadig. Die gebruik daarvan is vandag hoofsaaklik as 'n oplosmiddel of koelmiddel.
2. Metaan (CH₄) - dit is die eenvoudigste alkaan van almal: dit bestaan ​​uit slegs een koolstofatoom en vier waterstof. Dit is 'n gas wat natuurlik voorkom deur die ontbinding van verskillende organiese substrate, en is die hoofkomponent van aardgas. In onlangse tye is dit erken as een van die gasse wat die meeste bydra tot die sogenaamde kweekhuiseffek.
3. Oktaan (C₈H₁₈) - dit is die agtkoolstofalkaan en is van groot belang, aangesien dit die finale kwaliteit van die naftas bepaal, wat 'n mengsel is van verskillende koolwaterstowwe. Hierdie kwaliteit word gemeet aan die oktaangetal of die oktaangetal van die brandstof, wat 'n lae-ontploffende een (indeks 100) en 'n hoogs ontploffende een (indeks 0) as verwysing neem.
4. Heksaan (C₆H₁₄) - 'n belangrike oplosmiddel is, moet inaseming vermy word, aangesien dit baie giftig is.
5. Butaan (C₄H₁₀) - saam met propaan (C₃H₈), vorm die sogenaamde vloeibare petroleum gasse (LPG), wat tydens die olie-ontginning in gassakke gevorm word. Die vervanging van petrol of diesel deur LPG as brandstof word toenemend bevorder, aangesien dit 'n meer omgewingsvriendelike koolwaterstof is deur slegs koolstofdioksied en water in die verbranding vry te stel.
6. Icosano - dit is wat die twintig-koolstofalkaan genoem word (die voorvoegsel 'ico' beteken twintig)
7. Siklopropaan - voorheen gebruik as narkose
8. n heptaan - Hierdie alkaan is die een wat as die verwysing gebruik word vir die nulpunt van die oktaanskaal van petrol, wat die minste wenslik sou wees, aangesien dit plofbaar brand. Dit word verkry uit die hars van sekere plante.
9. 3-etiel-2,3-dimetielpentaan (C9H20)
10. 2-metielbutaan
11. 3-chloor-4-n-propielheptaan
12. 3,4,6-trimetielheptaan
13. 1-feniel 1-broomethaan
14. 3-etiel-4-metielheksaan
15. 5-isopropyl-3-metielnonaan
16. bicyclopropane
17. 1-broompropaan
18. 3-metiel-5-n-propieloktaan
19. 5-n-butyl-4,7-diethyldecane
20. 3,3-dimetieldekaan

Dit kan u dien:Voorbeelde van koolwaterstowwe