Tussen die state waaronder materie kan verskyn, gasse is waarskynlik die toestand wat die maklikste toelaat dat vermenging tussen verskillende stowwe voorkom.
Feitlik alle gasse kan sonder grense gekombineer word, natuurlik gekondisioneer deur 'n paar chemiese en fisiese aspekte en wat fundamenteel verband hou met die veiligheid van die gebruiker wat dit hanteer. Soos die verskillende soorte mengsels wat tussen stowwe gevorm word, gasmengsels hulle het ook eienskappe wat uniek is aan hulle.
Die studie van gemengde mengsels is gewoonlik net so nuttig soos die van gasse in hul suiwer toestand: dieselfde kennis oor die lug wat in die atmosfeer voorkom, sou onmoontlik gewees het as dit nie was vir die kennis van verhoudings en gedrag van gebinde gasse.
Op hierdie manier is dit noodsaaklik om sommige te ken eienskappe van gasmengsels net soos die eienskap van die gedeeltelike druk (wat uitgeoefen word deur elkeen van die gasse in die mengsel) en die van die molfraksie (verhouding tussen die aantal mol van die komponent en die van die totaal van die mengsel). Die moesies druk die verhouding en die hoeveelheid gas in die stof uit.
Die Dalton se wet is die een wat dit stel die totale druk van 'n gasmengsel is gelyk aan die som van die individuele gasse wat daaraan deelneem: dit is natuurlik onderhewig daaraan dat die gasse nie met mekaar reageer nie. Daar moet onthou word dat die gedeeltelike druk hier verstaan word as wat elkeen van die gasse sou uitoefen as dit alleen in dieselfde houer en onder dieselfde temperatuurstoestande gevind sou word.
Die gevolg van albei vergelykings is dat die gedeeltelike druk bepaal kan word, 'n gegewens wat gewoonlik moeilik is om te vind, maar baie nuttig is om die verhouding tussen die gedeeltelike en totale druk (die molfraksie van die gas) te ken.
Een van die sentrale elemente in mengsels is dié van die konsentrasie, wat in verskillende eenhede uitgedruk kan word. In hierdie sin is dit die algemeenste om die hoeveelheid stof in ppm (dele per miljoen) te gebruik, aangesien hierdie eenheid onafhanklik is van druk en temperatuur. Andersins, die normale druk en temperatuur toestande (CNPT), wat 'n normale toestand gee tot 0 grade Celsius temperatuur en 1013 hektopascal druk.
In sommige gevalle vereis die gebruik van gaskombinasies 'n beoogde konsentrasie, maar let op dat daar werklik 'n werklike een is: in hierdie volgorde word die vlak van verdraagsaamheid ten opsigte van die beoogde teoretiese konsentrasie baie belangrik. Dit ossilleer gewoonlik 5%, maar dit verander na gelang van die inhoud, tipe en aantal komponente.
Sien ook: Mengsels van gasse met vaste stowwe
Die volgende lys bevat gasmengsels wat die elemente in die mengsel spesifiseer:
- Lug (mengsel van 21% suurstof en 79% stikstof, plus ander gasse in klein verhoudings)
- Cronigón (mengsel van 99% argon en 1% suurstof)
- Trimix (mengsel van suurstof en helium, met 'n verhouding van 1/5)
- Deodorant spuit
- Neon, argon en xenon meng
- Mengsel van 85% metaan, 9% etaan, 4% propoon en 2% butaan.
- Swaelheksafluoried en lug
- Aerosol insekdoder
- Lug en helium
- Nitrox (lugmengsel, suurstof verryk)
