As twee liggame met verskillende temperature in aanraking kom, gee die een wat warmer is, 'n deel van sy energie af aan die een met minder temperatuur, tot die punt waar beide temperature gelyk is.
Hierdie situasie staan bekend as termiese ewewig, en dit is presies die toestand waarin die temperature van twee liggame wat aanvanklik verskillende temperature gehad het, gelyk is. Dit gebeur dat namate die temperatuur gelyk word, hitte vloei is opgeskort, en dan word die ewewigssituasie bereik.
Sien ook: Voorbeelde van hitte en temperatuur
Teoreties is termiese ewewig fundamenteel in wat bekend staan as die nulwet of die Nul beginsel van termodinamika, wat verduidelik dat as twee afsonderlike stelsels gelyktydig in termiese ewewig met 'n derde stelsel is, hulle in termiese ewewig met mekaar is. Hierdie wet is fundamenteel vir die hele dissipline van termodinamika, wat die tak van die fisika is wat handel oor die beskrywing van ewewigstoestande op 'n makroskopiese vlak.
Die vergelyking wat aanleiding gee tot die kwantifisering van die hoeveelheid hitte wat in die oordragte tussen die liggame uitgeruil word, het die vorm:
Q = M * C * ΔT
Waar Q die hoeveelheid hitte uitgedruk in kalorieë is, is M die massa van die liggaam wat bestudeer word, C is die spesifieke hitte van die liggaam en ΔT is die temperatuurverskil.
In 'n ewewigssituasie behou die massa en spesifieke hitte hul oorspronklike waarde, maar die temperatuurverskil word 0 omdat presies die ewewigssituasie waar daar geen temperatuurveranderinge is nie, gedefinieer is.
'N Ander belangrike vergelyking vir die idee van termiese ewewig is die een wat die temperatuur wil uitdruk wat die verenigde stelsel sal hê. Dit word aanvaar dat wanneer 'n stelsel van N1 -deeltjies, wat by temperatuur T1 is, in aanraking kom met 'n ander stelsel van N2 -deeltjies wat by temperatuur T2 is, die ewewigstemperatuur verkry word deur die formule:
(N1 * T1 + N2 * T2) / (N1 + N2).
Op hierdie manier kan dit gesien word wanneer beide subsisteme dieselfde hoeveelheid deeltjies het, word die ewewigstemperatuur tot 'n gemiddelde verminder tussen die twee aanvanklike temperature. Dit kan veralgemeen word vir verhoudings tussen meer as twee subsisteme.
Hier is 'n paar voorbeelde van situasies waar termiese ewewig voorkom:
- Die meting van liggaamstemperatuur deur middel van 'n termometer werk so. Die lang tydsduur wat die termometer in aanraking met die liggaam moet hê om die temperatuurgrade werklik te kan kwantifiseer, is juis te wyte aan die tyd wat dit neem om termiese ewewig te bereik.
- Die produkte wat 'natuurlik' verkoop word, kon deur 'n yskas gegaan het. Na 'n geruime tyd buite die yskas, in kontak met die natuurlike omgewing, bereik hulle egter 'n termiese ewewig.
- Die permanensie van gletsers in die see en by die pole is 'n besondere geval van termiese ewewig. Die waarskuwings rakende aardverwarming het juis te doen met 'n toename in die temperatuur van die see, en dan 'n termiese ewewig waar baie van die ys smelt.
- As 'n persoon uit die bad kom, is hy redelik koud omdat die liggaam in ewewig was met die warm water, en nou moet dit in ewewig kom met die omgewing.
- As u 'n koppie koffie wil afkoel, voeg koue melk daarby.
- Stowwe soos botter is baie sensitief vir temperatuurveranderinge, en met 'n baie kort tyd in aanraking met die omgewing by natuurlike temperatuur, kom hulle in ewewig en smelt.
- Deur u hand vir 'n tyd lank op 'n koue reling te plaas, word die hand kouer.
- 'N Kruik met 'n kilo roomys smelt stadiger as 'n ander met 'n kwart kilo dieselfde roomys. Dit word gevorm deur die vergelyking waarin die massa die eienskappe van die termiese ewewig bepaal.
- As 'n ysblokkie in 'n glas water geplaas word, vind 'n termiese ewewig ook plaas. Die enigste verskil is dat ewewig 'n toestandverandering impliseer, want dit gaan deur 100 ° C waar die water van 'n vaste stof na 'n vloeistof gaan.
- Voeg koue water by 'n hoeveelheid warm water, waar ewewig baie vinnig bereik word by 'n kouer temperatuur as die oorspronklike.
