Tevrede
Suur word beskou as enige verbinding wat waterstofione vrystel wanneer dit in 'n waterige oplossing gedissosieer word (H+) en reageer met watermolekules om hidroniumione (H3OF+). Sure word gevorm deur die kombinasie van 'n oksied en water, en as gevolg daarvan kry die oplossing 'n suur pH, dit wil sê laer as 7.
Basisse word daarenteen gevorm deur verbindings wat in 'n waterige oplossing hidroksielione (OH ') vrystel en veroorsaak dat die pH van die oplossing pH 7 oorskry.
Geskiedenis
Hierdie manier om sure en basisse te definieer, is die oudste en is deel van die Arrhenius -teorie, wat uit die laat negentiende eeu dateer. 'N Paar jaar later definieer Brönsted en Lowry sure as die stowwe wat 'n proton kan laat vaar (H+) en basisse soos die wat 'n proton kan aanvaar (H+) gegee deur 'n suur. Reeds in die twintigste eeu, Lewis vasgestel dat 'n suur 'n stof is wat 'n paar elektrone kan deel of aanvaar, terwyl 'n basis 'n paar elektrone kan deel of kan gee.
Eienskappe
Sure is oor die algemeen suur en bytend; die basisse is ook bytend, met 'n bytende smaak en seepglad. Die neiging van 'n suur om die pH te dissosieer en te verlaag, word dikwels 'suursterkte' genoem. Is voorbeelde van sterk sure perchloor-, swawelsuur-, hidro -jodium-, soutstof- en stikstofstof.
Net so kan hulle as beskou word sterk basisse kalium, natrium, litium en magnesiumhidroksied. Asynsuur, sitroensuur en bensoësuur, aan die ander kant, is swak sure; ammoniak is 'n swak basis.
Hoe word soute gevorm?
Die Jy gaan uit is ioniese verbindings van verskillende kompleksiteit, is volop in die natuur en word gevorm deur die kombinasie van sure met basisse, wat 'n vrystelling van water veroorsaak. Die soute kan neutraal, suur of basies wees. In eersgenoemde is al die waterstofatome in die suur vervang deur a metaal katioon. Suursoute, aan die ander kant, bewaar een of meer waterstofatome.
Op sy beurt kan soute wees dubbel of drievoudig as hulle meer as een katioon of meer as een anioon bevat. Kalsiumkaliumfluoried is byvoorbeeld 'n dubbele neutrale sout (CaKF3), omdat dit twee verskillende katione bevat. Ten slotte is dit die moeite werd om die basiese soute te noem, waarin ten minste een anioon die hidroksiedanion is, soos byvoorbeeld in koperchloriedtrihidroksied (Cu2Cl (OH)3).
Aan die ander kant staan dit bekend as ternêre soute of tersiêr as dié wat verkry word deur 'n metaal met 'n radikaal te kombineer, soos sulfaat, karbonaat of dikromaat, en as kwaternaire ammoniumsoute tot dié waarin al die waterstofatome van die ammonium deur radikale vervang is, soos in die geval van tetrametielammoniumchloried .
Verspreiding en belangrikheid
Die sure Hulle is uiters belangrik in die industrie sowel as in die natuur. Soutsuur is byvoorbeeld deel van ons spysverteringstelsel en is nodig om die voedingsverbindings wat in voedsel voorkom, af te breek. Deoksiribonukleïensuur, beter bekend as DNA, vorm die chromosome, waar die genetiese inligting wat nodig is vir lewende dinge om te vermeerder en te ontwikkel, gekodeer word. Boorsuur is 'n prominente komponent in die glasbedryf.
Die kalsiumkarbonaat Dit is 'n baie volop sout in verskillende soorte kalkstene. As gevolg van hoë temperature (900 ° C) word kalsiumkarbonaat kalsiumoksied of kalk verkry. Deur water by kalk te voeg, word kalsiumhidroksied genaamd, wat kalk geblokkeer word, 'n basis gevorm. Hierdie materiale word in konstruksie gebruik.
