Tevrede
Die pH is 'n akroniem wat staan vir waterstofpotensiaal en werk as 'n maatstaf vir die suur of alkaliniteit van a ontbindingwat die konsentrasie van hidroniumione in 'n oplossing aandui.
Dit word aangetoon dat daar is 'n volledige korrelasie tussen die konsentrasie van die waterstofione en die suurgehalte van a stofSterk sure het hoë konsentrasies waterstofione, terwyl swak sure lae konsentrasies het.
Wiskundig is die pH Dit word gedefinieer as die desimale logaritme van die wederkerigheid van die aktiwiteit van die waterstofioon in 'n oplossing. Die logaritme -bewerking word gebruik om die tendens te lineariseer, sodat die getal op sigself 'n betekenis het. Die skaal is bekendgestel deur die apteker Sorenson, wat die skaal sy naam tot 1924 gegee het.
Die Die pH -skaal is tussen 0 en 14: 0 is die suurpunt, terwyl 14 die alkaliese einde is. Die getal 7, die intermediêre, is wat bekend staan as neutrale pH.
Soos gemeet?
Vir pH-meting word 'n maklik gebruikbare chemikalie gebruik, naamlik die Lakmoespapier. Dit is 'n rol wat dit verander van kleur na gelang van die oplossing waarin dit gedompel word.
Die suurste stowwe maak die papier pienk, terwyl die mees basiese stowwe blou word. Sommige van die papiere van hierdie tipe het vlakmerke, sodat elkeen wat dit gebruik, die waterstofpotensiaalvlak eenvoudig met kleur kan dekodeer.
Die rol van Litmus is egter nie heeltemal effektief nie, en in gevalle waar dit nie effektief is nie, 'n toestel bekend as pH meter, 'n sensor wat in die chemiese metode gebruik word om die pH van 'n oplossing te meet. Daar bestaan 'n sel vir pH -meting uit 'n paar elektrodes, een uit calomel en die ander uit glas: hierdie meter is 'n baie sensitiewe voltmeter, en die elektrodes wat daaraan gekoppel is, sal 'n elektriese stroom genereer wanneer dit in oplossings gedompel word.
Voorbeelde van die pH van sekere stowwe
| Suurlemoensap (pH 2) | Lemoensap (pH 4) |
| Maagsap (pH 1) | Bier (pH 5) |
| Wasmiddel (pH 10,5) | Ammoniak (pH 12) |
| Seepwater (pH 9) | Bleikmiddel (pH 13) |
| Seewater (pH 8) | Colasoda (pH 3) |
| Kalkwater (pH 11) | Soutsuur (pH 0) |
| Melk van Magnesia (pH 10) | Battery (pH 1) |
| Menslike vel (pH 5,5) | Natriumhidroksied (pH 14) |
| Melk (pH 6) | Suiwer water (pH 7) |
| Asyn (pH 3) | Bloed (pH 8) |
Hoe om die pH konstant te hou?
Soms vereis die laboratoriumprosedure die voorbereiding en berging van 'n oplossing konstante pH. Die bewaring van hierdie oplossing is moeiliker as die bereiding daarvan, want as dit met lug in aanraking kom, sal dit koolstofdioksied absorbeer en dit sal suur word, terwyl dit in 'n glashouer gestoor word, sal dit meer alkalies word as gevolg van die effek van onsuiwerhede, losgemaak van die glas.
Die buffer oplossings is diegene wat hul pH stabiel kan hou teen die toevoeging van relatief klein hoeveelhede sure of basisse kragtig.
Oplossings van hierdie tipe word berei met 'n swak suur en 'n sout van dieselfde suur, of deur 'n swak basis en 'n sout van dieselfde basis te gebruik. Selfs selle in lewende organismes moet 'n byna konstante pH handhaaf, vir die ensiematiese werking en metabolies.
Dit kan u dien: Voorbeelde van sure en basisse
