Suur soute

Tevrede

• Benaming van suursoute
• Voorbeelde van suursoute

In die anorganiese chemie, is daar sprake van 'n Sout wanneer ons verwys na verbindings wat verkry word wanneer 'n suur sy waterstofatome deur basiese radikale vervang, wat in die spesifieke geval van suur soute, is van die negatiewe tipe (katione). Deurdat hulle onderskei word van neutrale soute of binêre soute.

Die soute word gewoonlik gevorm deur die reaksie tussen 'n suur en 'n hidroksied (basis). In hierdie reaksies verloor die basis normaalweg sy hidroksielgroepe (-OH) en die suur die waterstofatome (H), wat 'n neutrale sout vorm; maar as die betrokke suur een van sy waterstofatome behou, wat die elektriese lading van die reaksie verander, sal ons 'n suursout of gehidrogeneerde sout.

So word byvoorbeeld litiumbikarbonaat verkry uit litiumhidroksied en koolsuur:

LiOH + H.₂CO₃ = Li (HCO₃) + H.₂OF

Die reaksie gooi ook water op as 'n byproduk.

Benaming van suursoute

Volgens die funksionele nomenklatuur moet vir suursoute die tradisionele manier om neutrale soute te benoem uit die agtervoegsels -ate of -ite gebruik word, maar voorafgegaan met 'n voorvoegsel wat die aantal waterstofatome aandui wat vervang is op die molekule. Byvoorbeeld, litiumbikarbonaat (LiHCO₃) sal twee waterstofatome hê (bi = twee).

Aan die ander kant, volgens die sistemiese nomenklatuur, die term waterstof na die gewone naam van die sout wat verkry word, met inagneming van die voorvoegsels wat verwys na die vervangde waterstofatome. Litiumwaterstofkarbonaat of litiumwaterstofkarbonaat sal dus 'n benaming van dieselfde litiumbikarbonaat (LiHCO) wees.₃).

Voorbeelde van suursoute

1. Natriumbikarbonaat (NaHCO₃). Dit word ook natriumwaterstofkarbonaat (IV) genoem, en is 'n wit kristallyne vaste stof, oplosbaar in water, wat in die natuur in 'n minerale toestand voorkom of in die laboratorium geproduseer kan word. Dit is een van die suurste soute wat bekend is en word wyd gebruik in suikergoed, farmakologie of jogurt.
2. Litiumbikarbonaat (LiHCO₃). Hierdie suursout is gebruik as 'n opvangmiddel vir CO₂ in situasies waar sulke gas ongewens is, soos in die Noord -Amerikaanse "Apollo" ruimtemissies.
3. Kaliumdiwaterstoffosfaat (KH₂PO₄). Kristallyne vaste stof, reukloos, wyd oplosbaar in water gebruik in verskillende bedrywe, soos voedselgis, chelaatvormer, voedingsversterking en assistent in fermentasieprosesse.
4. Natriumbisulfaat (NaHSO₄). Suur sout wat gevorm word deur die neutralisering van swaelsuur, wat industrieel wyd gebruik word in metaalraffinering, skoonmaakprodukte, en hoewel dit baie giftig is vir sommige pelshuise, word dit gebruik as 'n toevoeging in troeteldiervoedsel en in die vervaardiging van juweliersware.
5. Natriumwaterstofsulfied (NaHS). Gevaarlike mengsel vir delikate hantering, aangesien dit baie korrosief en giftig is. Dit kan ernstige brandwonde en oogskade veroorsaak, aangesien dit ook brandbaar is.
6. Kalsiumwaterstoffosfaat (CaHPO₄). Dit word gebruik as 'n voedingsaanvulling in graan en veevoer, en is 'n vaste stof wat onoplosbaar is in water, maar wat kan kristalliseer as dit gehidreer word deur twee watermolekules in te neem.
7. Ammoniumwaterstofkarbonaat ([NH₄] HCO₃). Dit staan ​​bekend as ammoniumbikarbonaat en word in die voedselindustrie as chemiese gis gebruik, hoewel dit die nadeel het om ammoniak vas te vang, wat voedsel 'n slegte smaak gee as dit te veel gebruik word. Dit word ook gebruik in brandblussers, pigmentvervaardiging en as 'n rubberuitbreider.
8. Barium bikarbonaat (Ba [HCO₃]₂). Suur sout wat, wanneer dit verhit word, sy produksiereaksie kan omkeer en hoogs onstabiel is, behalwe in oplossing. Word wyd gebruik in die keramiekbedryf.
9. Natriumbisulfiet (NaHSO₃). Hierdie sout is uiters onstabiel en in die teenwoordigheid van suurstof kom dit af in natriumsulfaat, daarom word dit in die voedselbedryf gebruik as 'n voedsel preserveermiddel en droogmiddel. Dit is 'n ekstreme reduktiemiddel en word algemeen deur die mens gebruik, ook gebruik om kleure vas te maak.
10. Kalsiumsitraat (Ca₃[C₆H₅OF₇]₂). Dit word algemeen bekend as bitter sout, en word gebruik as 'n voedsel preserveermiddel en as voedingsaanvulling as dit gekoppel is aan die aminosuur lysien. Dit is 'n wit, reuklose, kristallyne poeier.
11. Monocalcium fosfaat(Ca [H₂PO₄]₂). Kleurlose vaste stof wat verkry word uit die reaksie van kalsiumhidroksied en fosforsuur, Dit word wyd gebruik as rysmiddel of as kunsmis in landbouwerk.
12. Dicalciumfosfaat (CaHPO₄). Dit staan ​​ook bekend as kalsiummono -waterstoffosfaat en het drie verskillende kristallyne vorms Hulle word gebruik as 'n toevoeging tot voedsel en word in tandepasta aangetref. Boonop word dit natuurlik gevorm in nierstene en die sogenaamde tandsteen.
13. Monomagnesiumfosfaat (MgH₄Bl₂OF₈). Word gebruik as 'n versuurmiddel, suurheidsregter of middel vir die behandeling van meel, dit is 'n reuklose, kristallyne wit sout, gedeeltelik oplosbaar in water en word gebruik vir voedselbewaring.
14. Natriumdiasetaat (NaH [C₂H₃OF₂]₂). Hierdie sout word gebruik as 'n geur- en preserveermiddel vir etes, wat die voorkoms van swamme en mikrobakterieë voorkom of vertraag, beide in vakuumverpakte produkte soos vleisprodukte en in die meelbedryf.
15. Kalsiumbikarbonaat (Ca [HCO₃]₂). Gehidrogeneerde sout wat afkomstig is van kalsiumkarbonaat, wat voorkom in minerale soos kalksteen, marmer en ander. Hierdie reaksie impliseer die teenwoordigheid van water en CO₂, sodat dit spontaan kan voorkom in grotte en grotte wat ryk is aan kalsium.
16. Rubidiumsuurfluoried (RbHF). Hierdie sout word verkry deur die reaksie van fluorwaterstof (waterstof en fluoor X) en Rubidium, 'n alkalimetaal. Die resultaat is 'n giftige en bytende verbinding wat versigtig hanteer moet word..
17. Monoammoniumfosfaat ([NH₄] H.₂PO₄). Wateroplosbare sout wat wyd geproduseer word deur die reaksie van ammoniak en fosforsuur word as kunsmis gebruik, aangesien dit die grond die stikstof- en fosforvoedingstowwe voorsien wat nodig is vir plantgroei. Dit is ook deel van die ABC -poeier in brandblussers.
18. Ortoboraat van sinkwaterstof(Zn [HBO₃]). Sout gebruik as 'n antiseptiese middel en as 'n toevoeging by die vervaardiging van keramiek.
19. Mononatriumfosfaat (NaH₂PO₄). Word meestal in laboratoriums gebruik, soos 'buffer'Of bufferoplossing, wat skielike veranderinge in die pH van 'n oplossing voorkom.
20. Kaliumwaterstofftalaat (KHP). Dit word ook kaliumsuurftalaat genoem, en dit is dus 'n soliede en stabiele sout in gewone lug word dikwels gebruik as die primêre standaard in metings van pH. Dit is ook nuttig as buffermiddel chemiese reaksies.

Dit kan u dien:

• Voorbeelde van minerale soute en hul funksie
• Voorbeelde van neutrale soute
• Voorbeelde van Oxisales -soute