Outeur:
Laura McKinney
Datum Van Die Skepping:
8 April 2021
Opdateringsdatum:
1 Julie 2024
Tevrede
Diehidriede Dit is chemiese verbindings wat waterstofatome in hul molekule kombineer (waarvan die oksidasietoestand in die meeste gevalle -1 is) en atome van enige ander element in die periodieke tabel.
Drie kategorieë hidriede word erken:
- Metaal metaal: Dit is diegene wat gevorm word met die alkaliese en aardalkaliese elemente, dit wil sê met die wat verder links van die periodieke tabel van elemente is. Dit is nie-vlugtige verbindings wat geleidingsvermoë vertoon. Waterstof word daarin aangetref as die hidriedioon H¯. Binne hierdie groep is dit moontlik om die hidriede wat die mees elektropositiewe metale vorm (van groep 1 en 2) te onderskei; hierdie hidriede word dikwels southidriede genoem. Southidrides is oor die algemeen wit of grys vaste stowwe wat verkry word deur direkte reaksie van metaal met waterstof by hoë temperature.
- Vlugtige of nie-metaalhidriede:dit is diegene wat gevorm word met nie-metaalelemente, maar min elektronegatief, spesifiek met stikstof, fosfor, arseen, antimoon, bismut, boor, koolstof en silikon: almal kry spesifieke name, buite die algemene nomenklatuur; hulle is almal metalloïede of metale uit die p -blok. Hulle kan ook molekulêre of kovalente hidriede genoem word omdat hulle kovalente bindings het. Hulle vorm minerale van baie spesifieke aspekte. Silaan, 'n hidried in hierdie groep, is van toenemende belang vir die waarde daarvan in die vervaardiging van nanodeeltjies.
- Waterstofhidriede:(ook eenvoudig hidrosiede genoem) stem ooreen met die kombinasie van waterstof met 'n halogeen (fluoor, chloor, broom of jodium) of met 'n antigene element (suurstof, swael, selenium, tellurium); slegs in laasgenoemde geval werk waterstof met sy positiewe oksidasiegetal (+1) en die ander element is die een wat werk met 'n negatiewe oksidasiegetal (-1 in halogene, -2 in amfogene).
Voorbeelde van hidriede
- Natriumhidried (NaH)
- Fosfien (PH3)
- Bariumhidried (BaH2)
- Bismutien (Bi2S3)
- Permangaanhidried (MnH7)
- Ammoniak (NH3)
- Arsine (AsH3)
- Stibiniet of antimoniet
- Borselsuur (HBr)
- Borano (BH3)
- Metaan (CH4)
- Silaan (SiH₄)
- Fluorzuur (HF)
- Soutsuur (HCl)
- Ysterhidried (FeH3)
- Hidroodiensuur (HI)
- Waterstofsulfied (H2S)
- Selenwaterstofsuur (H2Se)
- Telluurwaterstofsuur (H2Te)
- Litiumhidried (LiH)
Gebruik van hidriede
Onder die gebruike van hidriede kan ons die van noem droogmiddels en verkleiners, sommige word gebruik as suiwer waterstofbronne.
Kalsiumhidried is veral nuttig as organiese oplosmiddel droogmiddel. Natriumhidried verg baie sorg in die hantering, aangesien dit gewelddadig met water reageer en kan ontbrand.
As daar 'n brand ontstaan as gevolg van die ontsteking van hierdie hidried, moenie water gebruik om dit te blus nie, want dit sal sou meer vlamme veroorsaak. Hierdie vure word geblus poeierblussers.
