Om die molekules van die chemiese verbindings, die atome van die verskillende stowwe of elemente moet op 'n stabiele manier met mekaar gekombineer word, en dit kan op verskillende maniere plaasvind op grond van die strukturele eienskappe wat elke atoom het, wat, soos ons weet, bestaan uit 'n positief gelaaide kern omring deur 'n wolk van elektrone.
Elektrone is negatief gelaai en bly naby die kern omdat die elektromagnetiese krag trek hulle aan. Hoe nader 'n elektron aan die kern is, hoe groter is die energie wat nodig is om dit vry te laat.
Maar nie alle elemente is dieselfde nie: sommige het die neiging om die buitenste elektrone van die wolk te verloor (elemente met lae ionisasie -energie), terwyl ander geneig is om dit vas te vang (elemente met 'n hoë elektronaffiniteit). Dit gebeur omdat volgens die Lewis -oktetreël, word stabiliteit geassosieer met die teenwoordigheid van 8 elektrone in die buitenste dop of baan, ten minste in die meeste gevalle.
Dan hoe daar kan verlies of toename van elektrone wees, kan ione van teenoorgestelde lading gevorm word, en die elektrostatiese aantrekkingskrag tussen die ione van die teenoorgestelde lading laat hierdie verbindings vorm en vorm eenvoudige chemiese verbindings, waarin een van die elemente elektrone gegee het en die ander dit ontvang het. Sodat dit kan gebeur en a ioniese binding dit is nodig dat daar 'n verskil of delta van elektronegatiwiteit tussen die elemente van ten minste 1.7 is.
Die ioniese binding kom gewoonlik voor tussen 'n metaalverbinding en 'n nie-metaalverbinding: die metaalatoom gee een of meer elektrone af en vorm gevolglik positief gelaaide ione (katione), en die nie-metaal kry dit en word die negatief gelaaide deeltjie (anion). Die alkali- en aardalkalimetale is die elemente wat die meeste katione vorm, en halogene en suurstof is gewoonlik die anione.
Oor die algemeen, verbindings wat gevorm word deur ioniese bindings is vaste stowwe by kamertemperatuur en hoë smeltpunt, oplosbaar in water. In oplossing is hulle baie goeie geleiers van elektrisiteitaangesien dit sterk elektroliete is. Die roosterenergie van 'n ioniese vaste stof is die aantrekkingskrag tussen die ione van die vaste stof.
Dit kan u dien:
- Voorbeelde van Covalent Bonds
- Magnesiumoksied (MgO)
- Kopersulfaat (CuSO4)
- Kaliumjodied (KI)
- Sinkhidroksied (Zn (OH) 2)
- Natriumchloried (NaCl)
- Silwer nitraat (AgNO3)
- Litiumfluoried (LiF)
- Magnesiumchloried (MgCl2)
- Kaliumhidroksied (KOH)
- Kalsiumnitraat (Ca (NO3) 2)
- Kalsiumfosfaat (Ca3 (PO4) 2)
- Kaliumdichromaat (K2Cr2O7)
- Dinatriumfosfaat (Na2HPO4)
- Ystersulfied (Fe2S3)
- Kaliumbromied (KBr)
- Kalsiumkarbonaat (CaCO3)
- Natriumhypochloriet (NaClO)
- Kaliumsulfaat (K2SO4)
- Mangaanchloried (MnCl2)
